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广州初中化学知识点
化学反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2，点燃2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2，点燃Fe3O4。
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2并引燃2Al2O3。
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2，点燃生成2H2O。
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2并点燃2P2O5。
6、硫磺粉在空气中燃烧：S+O2，引燃SO2。
7. 碳在氧气中完全燃烧：C+O2 点燃CO2。
8.碳在氧气中不完全燃烧：2C+O2点燃2CO。
9、二氧化碳在高温下穿过烧焦碳层： C+CO2 2CO。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2，点燃2CO2。
11、CO2与水反应（将CO2通入紫色石蕊试液中）:CO2+H2O=h2co 3。
12.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14. 钠在氯中燃烧：2Na+Cl2 点燃2NaCl。
分解反应
15、实验室用过氧化氢制取氧气：2H2O 2 MnO 2 2H2O+O2
16、加热高锰酸钾：2KMnO4，加热K2MnO4+MnO2+O2
17、水在直流电作用下分解：2H2O并通电2H2+O2。
18、碳酸不稳定，分解：H2CO3=H2O+CO2。
19。高温煅烧石灰石（二氧化碳工业生产法）:CaCO3、高温CaO+CO2
置换反应
20、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌与稀硫酸反应（实验室制氢）:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
22、镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2
23、氧化铜：H2+氧化铜氢还原，加热铜+H2O。
24、用木炭高温还原氧化铜：C+2Cu 0、2Cu+CO2
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2并点燃CO2+2H2O。
26、水蒸气穿过热碳层：H2+CO+C 高温H2+CO
27、焦炭高温还原氧化铁：3C+2fe 2 o 3 4Fe+3co 2
初中化学知识点
一些重要的实验笔记
1.空气中氧的测定：
(1)所选试剂的燃烧产物必须是固体且能在空气中燃烧——，故选择红磷。
测量结果偏小有以下三个原因：
.红磷不足，有的氧不反应；
二.设备气密性差；
.***剩余气体尚未完全冷却至室温。
2.实验室氧气的制备
导气管稍微伸入试管内； 根据酒精灯的火焰调整试管的高度； 试管口应稍微向下倾斜； 用高锰酸钾制氧时，应在试管口处放一小团棉球； 用氯酸钾制氧时，不得与易燃物质混合，否则会爆炸； 采用排水集气法时，应将气泡吹出均匀后进行收集； 采用向上送风方式收集时，导风管应到达筒体底部； 排水法集氧结束后，先从水箱中取出空气管，然后熄灭酒精灯。
3. 实验室制备二氧化碳
选用的试剂是大理石和稀盐酸，不是碳酸钙和稀盐酸，但不要使用稀硫酸和浓盐酸作为酸。想一想为什么需要一个长颈漏斗，将：的下口延伸到液面以下； 不能采用排水法收集二氧化碳； 简单装置的优点是：安装简单；节省药品；且操作方便； 长颈漏斗装置具有可随时添加液体的优点。
4、一氧化碳还原氧化铁的实验
实验前应检查一氧化碳的纯度。（可燃气体）+辅助（助燃气体）被点燃可能爆炸； 加热前，应将试管内排出的一氧化碳空气打开一段时间； 实验结束时，应先停止加热，并间歇通入一氧化碳降温；为什么？ 废气处理装置—— 为什么？一氧化碳有毒。为防止环境污染和中毒，处置方法为焚烧或收集。
5、水的电解实验： 施加直流电； 产物的体积比为氢气：氧气=2:1； 产物质量比为氢气：氧气=1:8； 电解水实验表明水是由氢和氧组成的。
6.白磷的保存： 泡水—— 为什么？燃点低（40），在空气中易氧化。
7、称出氢氧化钠：的质量，放入小烧杯中，再次称重——为什么？它具有高度腐蚀性和潮解性。
初中化学基础知识点
1. 水的成分
1、电解水实验： 电解水在直流电的作用下发生化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两个原子又形成氢分子、氧分子，许多氢分子、氧分子聚合成氢和氧。
2、一正氧二负氢实验现象的表达。电解水测试电极上有气泡，正负气体体积比为1: 2。负能量可以燃烧，正能量可以使木棍重新点燃火花。
氧气+氢气（分解反应）2H2O使2h2+O2带电。
3. 水的成分： 水是纯净的化合物。宏观上，水是由氢和氧组成的，水是一种化合物。从微观上看，水是由水分子组成的，而水分子又是由氢原子和氧原子组成的。
4. 水的性质
（1）物理性质：为无色无味液体，沸点100，凝固点0，密度1g/cm3。它能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质： 水受电后分解成氢气和氧气。水还可与许多元素（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐类等物质发生反应。
二、氢气
1、物理性质：是一种无色无味的气体，不溶于水，密度比空气低。它是同等条件下密度最小的气体。
2.化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的热。火焰呈浅蓝色，最终产物是水。
请注意，氢气和空气（或氧气）的混合气体暴露于明火时可能会爆炸。因此，在点燃氢气之前，氢气必须事先是纯净的。 （纯度测试方法：从试管中收集氢气，用拇指塞住试管口，将瓶口向下移入酒精灯的火焰中，松开拇指，点燃。如果有尖锐的声音爆裂声，说明氢气不纯，需要重新采集测试；声音小，说明氢气比较纯净。）
三。分子
1. 定义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2. 分子特征：
(1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子总是运动的。温度越高，分子的能量越大，运动速度越快。
(3)分子间存在力和空间。不同液体混合后的总体积通常不等于几种液体体积的简单相加，因为分子之间存在一定的力和间隔。 （热胀冷缩）
3.解释一下日常生活中遇到的这些现象：
答： 我路过酒庄门口。我没喝酒，但我闻到了酒味？
b: 在卷烟厂工作。虽然他不抽烟，但他身上有烟味？
c:衣服洗完晾干后，湿衣服就会变干。那么，水到哪里去了呢？
d:放入水中糖分逐渐消失，但水有甜味。为什么？
e: 半杯酒和半杯水，但还不到一杯。进展如何？
四。原子
1.定义： 原子是化学变化中最小的粒子。
2.化学变化的本质： 分子分化和原子重组。
3.分子和原子的比较
动词（动词的缩写）分类、构成及物质成分
1、物质是由元素组成的。
2、组成物质的粒子有：个分子、原子和离子。
3. 物质分类： 单质和纯化合物的混合物
不及物动词净化水
1、水净化（1）、添加絮凝剂吸收杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（添加氯或一氧化氯）
2、净水作用活性炭：具有多孔结构，对气体、蒸汽或胶体固体有很强的吸附能力。它可以吸收颜料使液体无色，还可以去除异味。
3、硬水和软水
(1)区分：水中含有多少可溶性钙、镁化合物。
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